Тема: "РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ", для учеников, готовых сдавать ЕГЭ.
ОТВЕТ:
ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ ВСЕМ Х ДАТЬ НАЗВАНИЯ
1). этен (+Cl2) -> X1 (+KOHр-р)-> X2(Cакт.t) -> X3-> толуол (+KMnO4 /kat H2SO4)->X4
2)метан->ацетилен ->бензол ->гексахлорциклогексан->
Посмотрите видео опыт "Реакция серебряного зеркала":
Попробуйте решить задачи на смеси:
1. Сплав цинка и меди массой 40,5г обработали соляной кислотой и выделилось 6,72 л водорода. Какая масса металлов в сплаве?
2. Сплав железа и меди массой 45,2 г обработали соляной кислотой и выделилось 4,48 л газа (н.у.) Определите массовую долю металлов в сплаве.
3. При взаимодействии сплава алюминия и меди массой 15,4г с соляной кислотой выделилось водорода 6,72л водорода. Каковы массовые доли компонентов в смеси?
4. При взаимодействии 16г смеси магния и оксида магния с раствором соляной кислоты, выделилось 5,6 л водорода. Каковы массовые доли компонентов в смеси?
5. Смесь порошков меди и алюминия массой 10 г обработали раствором щелочи, при этом выделилось 3,36л газа (н.у.). Определите состав смеси в массовых долях.
6. При растворении в соляной кислоте 2,33г смеси железа и цинка было получено 0,896л водорода. Какая масса каждого из металла содержалось в смеси?
7. При обработке 8г сплава магния и железа соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли компонентов в смеси.
8. Сплав кальция и бария массой 29,4 г растворили в воде и выделилось 5,6л водорода. Каковы массовые доли металлов в сплаве?
9. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили 5,04г гидроксида калия. Определите массовые доли галогенпроизводов в исходной смеси.
10. Порцию сплава натрия и калия массой 6,2г растворили в воде. При этом выделился водород объёмом 2,24л. Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве.
11. При растворении 1,54 г сплава натрия и калия в воде выделилось 0,672л газа. Каков состав сплава в %?
12. При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50г выделилось 48,25л водорода. Определите массовые доли металлов в сплаве.
13. ***Порцию сплава натрия и калия массой 8,5 г растворили в воде. При этом образовалась смесь гидроксидов натрия и калия массой 13,6 г. Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве.
14. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72л водорода. Определить массовые доли металлов в смеси.
15. 1,563 г смеси хлорида железа (III) и хлорида алюминия растворили в воде и прилили к этому раствору избыток гидроксида калия. Выпавший осадок составил массу 0,64г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
16. ***При обработке образца смеси цинка и железа избытком соляной кислоты выделилось 0,896л водорода, а при действии на такую же смесь избытка раствора щелочи выделилось 0,672л газа (н.у.) Определите массу образца смеси и массовые доли металлов в смеси.
А теперь ЕГЭ по химии в режиме ОНЛАЙН!!!
http://studportal.net.ua/page.php?al=test_po_ximii
ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ
ДОПОЛНИТЕЛЬНО МОЖНО ВОСПОЛЬЗОВАТЬСЯ
Слабые кислотные свойства проявляют:
а)алканы б) алкены в) алкины г) арены
Алкины.
Особенностью алкинов, имеющих концевую тройную связь, является их способность отщеплять протон под действием сильных оснований, т.е. проявлять слабые кислотные свойства. Возможность отщепления протона обусловлена сильной поляризацией s-связи: ≡ С← Н. Причиной поляризации является высокая электроотрицательность атома углерода в sp-гибридном состоянии. Поэтому алкины,в отличие от алкенов и алканов, способны образовывать соли, называемые ацетиленидами:
R - C ≡ C-H + NaH → R-C ≡ C - Na + Н2
Ацетилениды серебра и меди (I) легко образуются и выпадают в осадок при пропускании ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра или хлорида меди(I). Эти реакции служат для обнаружения алкинов с тройной связью на конце цепи.
НС ≡ СН + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag-C ≡ C-Ag↓(белый осадок) + 2NH3 + Н2O
R-C ≡ CH + [Cu(NH3)2]Cl → R-C ≡ C- Cu↓(красный осадок) + NH4Cl + NH3.
Ацетилениды серебра и меди как соли очень слабых кислот легко разлагаются при действии хлороводородной кислоты с выделением исходного алкина:
R-C≡ C-Cu + HCl → R-C≡ CH + CuCl.
Таким образом, используя реакции образования и разложения ацетиленидов, можно выделять алкины из смесей с другими углеводородами.
Особенностью алкинов, имеющих концевую тройную связь, является их способность отщеплять протон под действием сильных оснований, т.е. проявлять слабые кислотные свойства. Возможность отщепления протона обусловлена сильной поляризацией s-связи: ≡ С← Н. Причиной поляризации является высокая электроотрицательность атома углерода в sp-гибридном состоянии. Поэтому алкины,в отличие от алкенов и алканов, способны образовывать соли, называемые ацетиленидами:
R - C ≡ C-H + NaH → R-C ≡ C - Na + Н2
Ацетилениды серебра и меди (I) легко образуются и выпадают в осадок при пропускании ацетилена через аммиачный раствор оксида серебра или хлорида меди(I). Эти реакции служат для обнаружения алкинов с тройной связью на конце цепи.
НС ≡ СН + 2[Ag(NH3)2]OH → Ag-C ≡ C-Ag↓(белый осадок) + 2NH3 + Н2O
R-C ≡ CH + [Cu(NH3)2]Cl → R-C ≡ C- Cu↓(красный осадок) + NH4Cl + NH3.
Ацетилениды серебра и меди как соли очень слабых кислот легко разлагаются при действии хлороводородной кислоты с выделением исходного алкина:
R-C≡ C-Cu + HCl → R-C≡ CH + CuCl.
Таким образом, используя реакции образования и разложения ацетиленидов, можно выделять алкины из смесей с другими углеводородами.
Попробуйте решить задачи на смеси:
2. Сплав железа и меди массой 45,2 г обработали соляной кислотой и выделилось 4,48 л газа (н.у.) Определите массовую долю металлов в сплаве.
3. При взаимодействии сплава алюминия и меди массой 15,4г с соляной кислотой выделилось водорода 6,72л водорода. Каковы массовые доли компонентов в смеси?
4. При взаимодействии 16г смеси магния и оксида магния с раствором соляной кислоты, выделилось 5,6 л водорода. Каковы массовые доли компонентов в смеси?
5. Смесь порошков меди и алюминия массой 10 г обработали раствором щелочи, при этом выделилось 3,36л газа (н.у.). Определите состав смеси в массовых долях.
6. При растворении в соляной кислоте 2,33г смеси железа и цинка было получено 0,896л водорода. Какая масса каждого из металла содержалось в смеси?
7. При обработке 8г сплава магния и железа соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли компонентов в смеси.
8. Сплав кальция и бария массой 29,4 г растворили в воде и выделилось 5,6л водорода. Каковы массовые доли металлов в сплаве?
9. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили 5,04г гидроксида калия. Определите массовые доли галогенпроизводов в исходной смеси.
10. Порцию сплава натрия и калия массой 6,2г растворили в воде. При этом выделился водород объёмом 2,24л. Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве.
11. При растворении 1,54 г сплава натрия и калия в воде выделилось 0,672л газа. Каков состав сплава в %?
12. При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50г выделилось 48,25л водорода. Определите массовые доли металлов в сплаве.
13. ***Порцию сплава натрия и калия массой 8,5 г растворили в воде. При этом образовалась смесь гидроксидов натрия и калия массой 13,6 г. Вычислите массовые доли натрия и калия в сплаве.
14. 10 г смеси железа и алюминия обработали щелочью, при этом выделилось 6,72л водорода. Определить массовые доли металлов в смеси.
15. 1,563 г смеси хлорида железа (III) и хлорида алюминия растворили в воде и прилили к этому раствору избыток гидроксида калия. Выпавший осадок составил массу 0,64г. Вычислите массовые доли солей в исходной смеси.
16. ***При обработке образца смеси цинка и железа избытком соляной кислоты выделилось 0,896л водорода, а при действии на такую же смесь избытка раствора щелочи выделилось 0,672л газа (н.у.) Определите массу образца смеси и массовые доли металлов в смеси.
А теперь ЕГЭ по химии в режиме ОНЛАЙН!!!
http://studportal.net.ua/page.php?al=test_po_ximii
ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ
ДОПОЛНИТЕЛЬНО МОЖНО ВОСПОЛЬЗОВАТЬСЯ
